In un recipiente a pareti fisse è contenuto un gas a bassa densità. Sia T la sua temperatura in gradi Celsius (°C) e p la sua pressione in atmosfere (atm); sappiamo che, con buona approssimazione, p = A·T+B, dove A e B sono valori costanti.  Se alla temperatura di 20.0 °C la pressione è di 15.2 atm e a quella di 70.0 °C è di 17.8 atm, quanto valgono A e B?  Per quale valore di T la pressione si annulla?

(1)  15.2 = A·20 + B   &   (2)  17.8 = A·70 + B
Da (1) ho   (3)  B = 15.2 − A·20
Da qui e da (2) ho   (4)  17.8 = A·70 + 15.2 − A·20 = A·50 + 15.2
Quindi da (4) ho  A = (17.8−15.2)/50 = 0.052
Infine da (3) ho  B = 15.2 − 0.052·20 = 14.16. Arrotondando a 3 cifre B = 14.2
In definitiva  p = 0.0520·T + 14.2.

Per p = 0 ho 0.0520·T = −14.2, ossia T = −14.2/0.0520 = −273, arrotondando a 3 cifre.

Questo non è altro che lo zero assoluto, ovvero lo zero della scala Kelvin. Per approfondimenti vedi qui la Lezione 25.