Un pneumatico di automobile a 22 °C è gonfiato alla pressione di 1.6 atm. Dopo 2 ore di viaggio la sua temperatura è salita a 53 °. Quale valore ha raggiunto la pressione?

Un gas a bassa densità (quando le molecole sono così lontane le une dalle altre da urtarsi raramente) è praticamente un "gas ideale", per il quale vale la legge  p·V = k·T  dove k è una costante fisica, non un numero puro (k = n·R dove n è il numero delle moli di gas e R è la cosiddetta costante dei gas perfetti); T è la temperatura assoluta, pari a alla temperatura in scala Celsius aumentata di 273.15.
La pressione del pneumatico è "relativa": per avere la pressione "assoluta" devo aggiungere la pressione atmosferica, che è 1 atm.
In questo caso il volume è costante. Quindi abbiamo p/T costante.
Dunque, se indichiamo con p la pressione cercata:
p = (1.6+1)/(273.15+22)·(273.15+52) atm = 2.873081 atm = 2.9 atm (arrotondando)
Per avere la pressione relativa del pneumatico devo togliere 1 atm:
    1.9 atm

Per la scala assoluta delle temperature vedi il paragrafo 25.6 qui.