Qual è il lavoro esterno fatto per comprimere isotermicamente una certa massa di gas che dal volume di  2.00·10^-3 m³  e dalla pressione di  1.62·10⁵ Pa  passa al volume di 7.00·10^-4 m³?  [ricorda che in queste condizioni  L = −n·R·T·log(V2/V1),  p = n·R·T/V  essendo L il lavoro, n il numero di moli, R la costante universale dei gas, T la temperatura assoluta, V1 e V2 i volumi iniziale e finale]

Indichiamo con p1 la pressione inziale. La pressione finale p2 non ci serve (eventualmente potremmo ricavarla essendo p·V costante).
L = −p1·V1·log(V2/V1) = p1·V1·log(V1/V2) = 1.62·10⁵·2.00·10^-3·log(20/7) J = 340.1424 J = 3.40·10² J (arrotondando a 3 cifre).