Quanto vale il pH delle seguenti soluzioni acquose?
  (1) 0.047 mol/l   ← [H⁺]       (2) 3.1·10^-9 mol/l   ← [H⁺]

Il pH ("potentia Hydrogenii", potenziale idrogeno) è l'indicatore della acidità di una soluzione. Alle soluzioni neutre si attribuisce pH pari a 7 (quello dell'acqua pura a 25°), a quelle acide pH inferiore a 7, mentre a quelle basiche pH fra 7 e 14.
È uguale la logaritmo in base 10 del reciproco della concentrazione molare di ioni idrogeno:

Facciamo i calcoli con la calcolatrice:

Log(1 / 0.047) = 1.3279021420642825, che posso arrotondare a 1.33.  Con più precsione:
Log(1 / 0.0465) = 1.332547047110046,  Log(1 / 0.0475) = 1.3233063903751332 → 1.323 < pH < 1.333

Log(1/3.1e-9) = 8.508638306165727, che posso arrotondare a 8.51.  Con più precsione:
Log(1/3.05e-9) = 8.515700160653212,  Log(1/3.15e-9) = 8.5016894462104 → 8.501 < pH < 8.516